GEOMETRIA MOLECULAR.
Si
pudiéramos observar las moléculas por dentro con un potente lente, veríamos que
los átomos que las conforman se ubican en el espacio en posiciones bien
determinadas. El ordenamiento tridemensional de los átomos en una molécula se
llama geometría molecular.
En una
molécula con enlaces covalentes hay pares de electrones que participan en los
enlaces o electrones enlazantes, y electrones desapareados, que
no intervienen en los enlaces o electrones no enlazantes. La
interacción eléctrica que se da entre estos pares de electrones, determina la
disposición de los átomos en la molécula. Veamos algunos ejemplos.
- La molécula de agua H2O posee dos enlaces simples O - H y yiene dos pares de electrones no enlazantes en el átomo de oxígeno. Su geometría molecular es angular.
- La molécula de amoníaco (NH3) presenta 3 enlaces simples N - H y posee un par de electrones no enlazantes en el nitrógeno. La geometría molecular es piramidal.
- La molécula de metano (CH4) tiene cuatro enlaces simples C - H y ningún part de electrones enlazantes. Su geometría molecular es tetraédrica.
¿Cómo se
puede saber la geometría de una molécula?
En la
actualidad se emplean diversos métodos experimentales para conocer en forma
precisa la estructura de una molécula particular. Pero en ocasiones basta con
aplicar algunos métodos sencillos para obtener una geometría molecular
aproximada.
Uno de
los métodos para predecir la geometría molecular aproximada, está basada en la
repuslsión electrónica de la órbita atómica más externa, es decir, los pares de
electrones de valencia alrededor de un átomo central se separan a la mayor
distancia posible para minimizar las fuerzas de repulsión. Estas repulsiones
determinan el arreglo de los orbitales, y estos, a su vez, determinan la
geometría molecular, que puede ser lineal, trigonal, tetraédrica, angular
y pirámide trigonal.
Geometría
lineal: Dos
pares de electrones alrededor de un átomo centarl, localizados en lados
opuestos y separdos por un ángulo de 180º.
Geometría
planar trigonal: Tres
pares de electrones en torno a un átomo central, separados por un ángulo de
120º.
Geometría
tetraédrica: Cuatro
pares de electrones alrededor de un átomo central, ubicados con una separación
máxima equivalente a un ángulo de 109,5º.
Geometría
pirámide trigonal: Cuatro pares de electrones en torno a un átomo centra, uno de ellos no
compartido, que se encuentran separados por un ángulo de 107º.
Geometría
angular: Cuatro
pares de electrones alrededor de un átomo central, con dos de ellos no
compartidos, que se distancian en un ángulo de 104,5º
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