domingo, 18 de septiembre de 2011

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EJEMPLOS DE LAS PAGUINAS 132, 134,135, 136, 137 Y 139:
EJEMPLO:
Calcular la molalidad de una disolución que tiene 0.5 moles  de NaCl en 0.2 kg de agua.
DATOS: m =?   n=0.5 mol NaCl   kg disolvente=0.2 kg H2O.
SOLUCIÓN: m= =
Calcular la molalidad de una disolución que contiene 12 g de Mg (OH), en 500 ml de H2O.
EJEMPLO:
DATOS: m=?
N=
Kg disolvente= 500 g H2O
SOLUCIÓN:
M= 0.4 m
EJEMPLO:
Calcular los gramos de NaOH que se requiere para preparar una disolución 0.80 m en 1200 ml de agua.
DATOS: masa NaOH =?     m=
Kg H2O=
SOLUCION:
A partir de m = , despejas n y obtienes n= (m) (kg); sustituyendo en la fórmula resulta: n=  .
Convierte los moles a gramos:
Masa NaOH=
EJEMPLO:
Los equivalentes-gramo de cada sustancia son:
ELEMTOS:
1.           Al3+ ;          Eq.g Al3+=                  1 Eq.g Al3+=9 g
2.           S2  ;           Eq-g S2  =               1 Eq-g S2       ACIDOS:
3.           HCl;          Eq-gHCl=          1Eq-gHCl
4.   H2SO4;             Eq-g H2O4=       1 Eq-gH2SO4     BASES:
5.   NaOH;             Eq-g NaOH        Eq-g NaOH
6.  Al(OH)3;           Eq-g Al(OH)3       Al(OH)3       SALES:
7.   K2SO4;              Eq-g K2SO4     

                                   Eq-g K2SO4=87 g
8.  Al2(SO4)3;   Eq-gAl2(SO4)3=
                     Eq-g Al2(SO4)3=57 g
Para determinar la concentración normal (N) debes    aprender a realizar las conversiones de unidades como se muestra en los siguientes ejemplos.
EJEMPLO:
100 g NaOH                Eq-g
Relacionando estequiométricamente  estas unidades observarás que:
EJEMPLO:
1.8 Eq-g H2SO4               gramos
Aplicando el mismo procedimiento analítico tendrá:
(1.8 Eq-g H2SO4)
Ahora  podrás interpretar adecuadamente la unidad de concentración química normal. Para ello, debes analizar la información la proporcionada y desarrolla el procedimiento metodológico sugerido. Analiza los siguientes ejemplos.
EJEMPLO:
¿Cuál es la normalidad de una disolución de HCl que contiene 0.35 Eq-g en 600 ml de dicha disolución?
DATOS:
N=?                    E=0.35 Eq-g HCl       V=600 ml= 0.60L
SOLUCIÓN: 
N=
EJEMPLO:
Calcula la normalidad que habrá en 1200 ml  disolución, la cual contiene 50 g H2SO4
DATOS:
N=?      E= (50 g H2SO4) Eq-g H2SO4
V=
SOLUCIÓN:
N=
EJEMPLO:
¿Cuántos gramos  de soluto  habrá en 800 ml de disolución 0.75N de H3BO3?
DATOS:
Masa  H3BO3=?    V=800 ml = 0.8 L         N= 0.75

SOLUCIÓN:
A partir de N= , despeja E y tendras   E= Nv; sustituyendo valores:
E=
Realizando la conversión:
Eq-g           gramos

OBTIENES:
Masa de H3BO3=


EJEMPLO:
Una disolución contiene 20 g de NaOH y 100 g de H2O.Calcula la fracción normal de NaOH y H2O.
DATOS:
Masa NaOH= 20 g  masa H2O=100 g
nNaOH=      nH2O=
 n disolución= nNaOH + nH2O      n disolución=0.5 mol+5.55 mol
n disolución=6.05 mol
SOLUCION:
XnNaOH=
X nH2O
OBSERVARAS QUE:
X nNaOH+ X nH2O =1         0.083+0.917=1           1=1

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