EJEMPLOS DE LAS
PAGUINAS 132, 134,135, 136, 137 Y 139:
EJEMPLO:
Calcular la
molalidad de una disolución que tiene 0.5 moles
de NaCl en 0.2 kg de agua.
DATOS: m =? n=0.5 mol NaCl kg disolvente=0.2 kg H2O.
SOLUCIÓN: m=
=
Calcular la
molalidad de una disolución que contiene 12 g de Mg (OH), en 500 ml de H2O.
EJEMPLO:
DATOS: m=?
N=
Kg disolvente=
500 g H2O
SOLUCIÓN:
M=
0.4 m
EJEMPLO:
Calcular
los gramos de NaOH que se requiere para preparar una disolución 0.80 m en 1200
ml de agua.
DATOS: masa NaOH =? m=
Kg H2O=
SOLUCION:
A partir de m =
, despejas
n y obtienes n= (m) (kg); sustituyendo en la fórmula resulta: n=
.
Convierte
los moles a gramos:
Masa NaOH=
EJEMPLO:
Los
equivalentes-gramo de cada sustancia son:
ELEMTOS:
1.
Al3+ ;
Eq.g Al3+=
1
Eq.g Al3+=9 g
2.
S2
; Eq-g S2
=
1 Eq-g S2
ACIDOS:
3.
HCl; Eq-gHCl=
1Eq-gHCl
4.
H2SO4; Eq-g H2O4=
1 Eq-gH2SO4
BASES:
5.
NaOH; Eq-g NaOH
Eq-g NaOH
6. Al(OH)3; Eq-g Al(OH)3
Al(OH)3
SALES:
7.
K2SO4; Eq-g K2SO4
Eq-g K2SO4=87 g
8.
Al2(SO4)3; Eq-gAl2(SO4)3=
Eq-g Al2(SO4)3=57 g
Para determinar la concentración normal (N)
debes aprender a realizar las
conversiones de unidades como se muestra en los siguientes ejemplos.
EJEMPLO:
100 g NaOH Eq-g
Relacionando estequiométricamente estas unidades observarás que:
EJEMPLO:
1.8 Eq-g H2SO4 gramos
Aplicando
el mismo procedimiento analítico tendrá:
(1.8 Eq-g
H2SO4)
Ahora podrás interpretar adecuadamente la unidad de
concentración química normal. Para ello, debes analizar la información la
proporcionada y desarrolla el procedimiento metodológico sugerido. Analiza los
siguientes ejemplos.
EJEMPLO:
¿Cuál es la
normalidad de una disolución de HCl que contiene 0.35 Eq-g en 600 ml de dicha
disolución?
DATOS:
N=? E=0.35 Eq-g HCl V=600 ml= 0.60L
SOLUCIÓN:
N=
EJEMPLO:
Calcula la
normalidad que habrá en 1200 ml
disolución, la cual contiene 50 g H2SO4
DATOS:
N=? E= (50 g H2SO4)
Eq-g H2SO4
V=
SOLUCIÓN:
N=
EJEMPLO:
¿Cuántos
gramos de soluto habrá en 800 ml de disolución 0.75N de H3BO3?
DATOS:
Masa H3BO3=?
V=800 ml = 0.8 L N= 0.75
SOLUCIÓN:
A partir de
N=
, despeja E
y tendras E= Nv; sustituyendo valores:
E=
Realizando
la conversión:
Eq-g gramos
OBTIENES:
Masa de H3BO3=
EJEMPLO:
Una disolución contiene 20 g de NaOH y 100 g de H2O.Calcula
la fracción normal de NaOH y H2O.
DATOS:
Masa NaOH= 20 g masa H2O=100 g
nNaOH=
nH2O=
n disolución= nNaOH + nH2O n disolución=0.5 mol+5.55 mol
n
disolución=6.05 mol
SOLUCION:
XnNaOH=
X nH2O
OBSERVARAS QUE:
X nNaOH+ X nH2O =1 0.083+0.917=1 1=1
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