1.           70g         KBr en 100g   H2O a 40°c        INSATURADA

2.           185g       KI en 100g     H2O a 60°C       SATURADA

3.           65 g        KBr en 100g   H2O a 20°C      INSATURADA

4.           180g       KI en 100g     H2O a 80°C          SATURADA

5.           100g       KBr en 100g   H2O a 100°C        SATURADA

III.        Indica con una x si los siguientes planteamientos aumentaran  o disminuirán la solubilidad del NaCL  ( cloruro de sodio) en agua.

PLANTEAMIEMTO EXPERIMENTAL	AUMENTA	DISMINUYE
NaCL ( a granel).
Introducir el recipien- te de la mezcla en agua con hielo.	X
Agitar la mezcla NaCL Y H2O.		X
Calentar el vaso con NaCL y agua.	X
Pulverizar el NaCL Antes demazclarlo Con agua.		X

relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la columna izquierda.

a)          Disolución líquida                     1. He/N2                               (   C)      

b)          Disolución electrolítica            2.Azúcar/agua                     (  A )

c)          Disolución gaseosa                   3.Amalgama                       ( E  )

d)          Disolución no electrolítica        4.NaOH/agua                      (  B )

e)          Disolución sólida                        5.Yodo/etanol                    (  D)

III.        Utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de  KBr y KI, e indica si cada una de las disoluciones será, insaturada o sobresaturada.

SOLUBILIDAD		g/100 g H2O
T(°C)	KBr		KI
20	65		145
40	80		160
60	90		175
80	100		190
100	110		210

I.                                 Dadas las siguientes disoluciones, identifica el soluto y el disolvente.

                                                                                      Soluto                                      disolvente

1.                 5g de NaCL + 100g de H2O                 5g de NaCL                   100g de H2O

2.                 100ml de metanol + 20ml de H2O      20ml de H2O                100ml de metano

3.                 500 ml de O2 + 1500ml de N2             500ml de O2                 1500ml N2

4.                 40g de Hg + 20g de Ag                        20g de Ag                        40 g de Hg

5.                 250ml de H2O + 10g de azúcar           10g de azúcar               250 ml de H2O

 ALIMENTOS CON OSMOLARIDAD ALTA.
 Los alimentos lácteos manufacturados hace que la mayoría de las madres acudan a estos en vez de a la bebidas lácteas fermentadas caseras, cuando se trata de alimentar al niño que presenta diarrea, pues el médico le ha aconsejado no usar la leche corriente o diluida por su contenido de lactosa pero utilizar más bien yogures o kumis pero sin aclarar que se refiere a bebidas lácteas de fermentación casera.  Un estudio de una muestra pequeña de kumis y yogures comerciales realizado por el experto Carlos Bernal Parra –estudioso de la enfermedad diarreica aguda en nuestro medio e investigador de la Universidad de Antioquia- demostró que estos productos tienen una alta osmolaridad, muy por encima de la recomendada por la OMS, que le hace plantearse la pregunta de si estos productos comerciales son adecuados para administrarlos a niños con diarreas abundantes (sin desconocer que pueden tener otros efectos benéficos como la presencia de prebióticos que mejoran la flora intestinal); obviamente, las bebidas lácteas fermentadas caseras tienen estos últimos y puede que no planteen el problema de la alta osmolaridad. La investigación mostró que la osmolaridad de las bebidas lácteas dietéticas es menor que la de las regulares pero todavía relativamente alta, con 391 mOsm/L en promedio. En cambio, la de las fórmulas infantiles es uniformemente adecuada, en la mayor parte de los casos menor de 300 mOsm/L, como lo recomienda la OMS ( Revista Iatreia 2004; 17: No.3). Esta osmolaridad elevada puede en algunos casos aumentar el volumen de la diarrea, además de que se trata de productos de un costo más elevado. Durante las enfermedades diarreicas, especialmente en las producidas por agentes que comprometen los enterocitos apicales, se afectan en mayor o menor grado la digestión y absorción de los carbohidratos; en tal caso se puede agravar la diarrea porque a su mecanismo primario, por ejemplo a la merma de la absorción en una diarrea viral, se agrega el efecto osmótico de los carbohidratos no digeridos o no absorbidos que permanecen en la luz intestinal y atraen agua hacia ella; según la intensidad del daño las consecuencias clínicas pueden ser leves, carentes de importancia, o de mayor intensidad en cuyo caso puede haber una diarrea tan abundante como la que originó la deshidratación, o ser el obstáculo para mantener una hidratación adecuada por vía oral. Entre los carbohidratos, la absorción de la lactosa es la principalmente afectada ya que la lactasa se produce en la región más superficial del borde en cepillo de los enterocitos apicales. Si el compromiso de la mucosa es mayor, se puede afectar también la digestión de la sacarosa, la maltosa, los polímeros de la glucosa e incluso la absorción de los monosacáridos. En la actualidad parece estar suficientemente claro que la mayoría de los niños con diarrea aguda, tratados ambulatoriamente y que no se han deshidratado, no requieren leche diluida ni que se les suministren fórmulas libres de lactosa , pero en aquellos que se han deshidratado y en los que presentan diarreas de gasto alto, cuando la magnitud de las pérdidas hace difícil mantener la hidratación, están indicados el uso de mezclas bajas en lactosa o de fórmulas libres de lactosa y la búsqueda de azúcares reductores en las heces. Se ha desaconsejado el uso de bebidas como gaseosas o jugos industrializados que tienen osmolaridad elevada.

 

            LAS DISOLUCIONES

• Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.

• Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.^[4]

• La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.

• Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

• Sus propiedades físicas dependen de su concentración:

Disolución HCl 12 mol/L; densidad = 1,18 g/cm³

Disolución HCl 6 mol/L; densidad = 1,10 g/cm³

• Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.

• Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.

• Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( Å ).

• Se encuentran en una sola fase.

Factores de solubilidad
Además de la naturaleza del soluto y la naturaleza del solvente, la temperatura y la presión también influyen en la solubilidad de una sustancia.

La temperatura afecta la rapidez del proceso de solubilidad, ya que las moleculas del solvente se mueven rápidamente, las moleculas de soluto pueden penetrar con facilidad. Sin embargo en una solución gaseosa el efecto de la temperatura es contrario, ya que con el aumento de temperatura las moleculas de gas se dispersan.
El efecto de la presión resulta notoria en la soluciòn de gases, a mayor presión mayor solubilidad. La presión no es importante en las soluciones líquidas o sólidas.

Coloidal

• Son soluciones en donde reaccionan dos compuestos de dos estados distintos, en nuestra vida cotidiana tenemos casos muy particulares, uno de estos casos es la mayonesa, el icopor entre otros.

Sólidas

• Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño.
• Gas en Sólido: Un ejemplo es el hidrógeno_(g), que disuelve bastante bien en metales, especialmente en el paladio_(s). Esta característica del paladio se estudia como una forma de Almacenamiento de hidrógeno.
• Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las Amalgamas se hacen con Mercurio_(l) mezclado con Plata_(s).

Líquidas

• Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azúcar, también cuando se prepara un Té, o al agregar Sal a la hora de cocinar.
• Gases en Líquidos: Por ejemplo, Oxígeno en Agua.
• Líquidos en Líquidos: Ésta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo, diferentes mezclas de Alcohol en Agua (cambia la densidad final); un método para volverlas a separar es por destilación.

Gaseosas

• Gases en Gases: Son las disoluciones gaseosas más comunes. Un ejemplo es el aire (compuesta por oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno). Dado que en estas soluciones casi no se producen interacciones moleculares, las soluciones que los gases forman son bastante triviales. Incluso en parte de la literatura no están clasificadas como soluciones, si no como mezclas.
• Sólidos en Gases: No son comunes, pero como ejemplo se pueden citar el yodo sublimado disuelto en nitrógeno^[1] y el polvo atmosférico disuelto en el aire^[2] .
• Líquidos en Gases: Por ejemplo, el aire húmedo.^[1]

Ejemplos

A continuación se presenta un cuadro con ejemplos de disoluciones clasificadas por su estado de agregación donde se muestran todas las combinaciones posibles.

Ejemplos de disoluciones		Soluto
		Gas	Líquido	Sólido
Disolvente	Gas	El oxígeno y otros gases en nitrógeno (aire)	El vapor de agua en el aire	La naftalina se sublima lentamente en el aire, entrando en solución
	Líquido	El dióxido de carbono en agua, formando agua carbonatada. Las burbujas visibles no son el gas disuelto, sino solamente una efervescencia. El gas disuelto en sí mismo no es visible en la solución	El etanol (alcohol común) en agua; varios hidrocarburos el uno con el otro (petróleo)	La sacarosa (azúcar de mesa) en agua; el cloruro de sodio (sal de mesa) en agua; oro en mercurio, formando una amalgama
	Sólido	El hidrógeno se disuelve en los metales; el platino ha sido estudiado como medio de almacenamiento.	El hexano en la cera de parafina; el mercurio en oro.	El acero, duraluminio, y otras aleaciones metálicas

Por su concentración

Estos vasos, que contienen un tinte rojo, muestran cambios cualitativos en la concentración. Las disoluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las disoluciones más concentradas de la derecha.

Artículo principal: Concentración

Por su concentración, la disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado.

Disoluciones Empíricas

También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera:

• Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
• Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.

• Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.
• Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
• Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada esto se debe a que se mezclaron.