COMO COLOIDE:

Es el contenido de las células y es la base física de la vida. Es una sustancia heterogénea, en estado coloidal, compuesta básicamente por agua donde se encuentran proteínas, minerales, ácidos nucleicos, polisacáridos y otras sustancias.
Es lo que constituye realmente el material viviente de todas las plantas y animales.

un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema físico-químico formado por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.


COMO DISOLUCIÓN:

En si el protoplasma es un colide, es decir son particulas como: Electrolitos [K(Potasio), Mg(Magnesio), P(Fósforo), S(Azufre), Na(Sodio), Cl(Cloro)]
Proteínas [10 a 15% del protoplasma (estructurales y enzimáticas)], Lípidos (grasa neutra, fosfolípidos, colesterol), Carbohidratos (glucógeno), que se encuentran suspendidas en un disolvente que en este caso es el agua, pueden haber particulas que se disuelvan pero habran otras moleculas que quedaran suspendidas en la mezcla heterogenea formando asi el coloide.

Miscibilidad aplica para mezclas homogéneas de líquidos (soluciones). Por ejemplo una mezcla de etanol y agua.

Solubilidad es la cantidad de un sólido que puede incorporarse a un solvente, y se forme una solución homogénea. Por esto es que cuando se agrega sal al agua hay un punto en que esta ya no es más soluble y se precipita el exceso

Miscibilidad es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una solución homogénea. En principio, el término es también aplicado a otras fases (sólidos, gases), pero se emplea más a menudo para referirse a la solubilidad de un líquido en otro. El agua y el etanol(alcohol etílico), por ejemplo, son miscibles en cualquier proporción.
Por el contrario, se dice que las sustancias son inmiscibles sí en ninguna proporción son capaces de formar una fase homogénea. Por ejemplo, el éter etílico es en cierta medida soluble en agua, pero a estos dos solventes no se les considera miscibles dado que no son solubles en todas las proporciones.
En los compuestos orgánicos, el porcentaje del peso de la cadena de hidrocarburos con frecuencia determina la miscibilidad del compuesto con agua. Por ejemplo, entre los alcoholes, el etanol tiene dos átomos de carbono y es miscible con agua, mientras que el 1-octanol (C₈H₁₈O) no lo es. Este es también el caso de los lípidos; las largas cadenas que caracterizan a los lípidos son la causa de que estos casi siempre sean inmiscibles con agua. Algo similar ocurre con otros grupos funcionales. El ácido acético es miscible con agua, y en la situación contraria se encuentra el ácido valérico (C₄H₉CO₂H). Los aldehídos simples y las cetonas tienden a ser miscibles con agua, ya que un puente de hidrógeno se puede formar entre el átomo de hidrógeno de una molécula de agua y el par de electrones del átomo de oxígeno carbonilo.
Los metales inmiscibles no pueden formar aleaciones. Típicamente, una mezcla será posible en el estado de fundición, pero al congelar los metales estos se separan en capas. Esta propiedad permite la formación de precipitados sólidos por medio de la congelación rápida de una mezcla fundida de metales inmiscibles. Un ejemplo de inmiscibilidad en metales son el cobre y el cobalto, en los cuales el congelamiento rápido para formar precipitados sólidos ha sido usado para crear materiales granulares GMR (véase Magnetorresistencia gigante) .
La miscibilidad es parcialmente una función de la entropía, y por lo tanto se observa más comúnmente en los estados de la materia que poseen más entropía. Los gases se mezclan con bastante facilidad, pero los sólidos raramente son miscibles. Dos excepciones notables a esta regla son las soluciones sólidas de cobre con níquel (el cuproníquel resultante es usado para la fabricación de monedas y tuberías) , y las de silicio con germanio usadas en electrónicos. Las sustancias con entropía configuracional extremadamente baja, los polímeros especialmente, tienen poca probabilidad de ser miscibles entre sí incluso en el estado líquido. Dos sustancias son miscibles, si la mezcla tiene como resultado una menor energía libre que cada uno de los componentes por separado.
La miscibilidad de dos materiales con frecuencia se puede determinar ópticamente. Cuando dos líquidos miscibles son combinados, el líquido resultante es claro. Sí la mezcla tiene un aspecto turbio entonces los dos materiales son inmiscibles. Se debe tener cuidado al hacer esta determinación. Sí el índice de refracción de dos materiales es similar, la mezcla puede lucir clara aunque se trate de una mezcla inmiscible.

CUALES SON LOS METODOS INDUSTRIALES QUE ACTUALMENTE SE APLICAN PARA ELIMINAR EL POLVO DE LOS GASES DE CHIMENEAS

La corrosión causada por el medio ambiente

industrial ocasiona perdidas millonarias en

instrumental, equipos, instalaciones, líneas de

fraccionamiento, etc. La determinación y

monitoreo de la agresividad de un medio

ambiente nos permite actuar sobre la

corrosividad metálica y el control de especies

tóxicas para el ser humano, animales y plantas.

La industria en general gasta millones de dólares

anuales en reposiciones y reparaciones de

instrumental, equipos e instalaciones, como

consecuencia del manejo de un gran número de

gases corrosivos y contaminantes. El polvo y

gases eliminados por chimeneas y otras

operaciones abiertas, también contaminan el

medio con especies diversas que causan serios

daños al propio ambiente de la planta o al medio

ambiente que rodea las fábricas.

Los contaminantes aerotransportados y la

presencia de humedad son los causantes de la

corrosión atmosférica. Estas especies agresivas

comprenden formas iónicas gaseosas derivadas

del Cloro, Azufre, Nitrógeno, Amoníaco, Cianuros,

otros y diversas partículas de polvo. Las

partículas sólidas forman películas sobre las

superficies, que crecen incorporando otros

productos orgánicos e inorgánicos que dan origen

a colonias de microorganismos del medio

ambiente, lo que genera una reducción

considerable de la transferencia de calor y un

aumento en la velocidad de corrosión en

condensadores, intercambiadores, disipadores,

otros.

La necesidad de prevenir el deterioro, tomar

precauciones o realizar protección electroquímica

de equipos, aparatos, máquinas e instalaciones,

requiere el conocimiento del ambiente que los

rodea. También es posible determinar las

especies agresivas de una atmósfera en zonas

industriales y alrededor de industrias, y de esta

manera conocer la especie y el nivel de los

contaminación y sugerir modificaciones para

evitarlas.

El presente trabajo esta dirigido a esta acción,

que involucra el conocimiento de la agresividad

de las especies aerotransportadas, lo cual es

función de la concentración y especie del

contaminante. El campo de medida, control y

prevención de la corrosión, cubre un amplio

espectro de actividades y técnicas.

El método propuesto combina el uso de probetas

de cobre y la aplicación de técnicas

electroquímicas para el análisis de la película,

espesor de la misma y determinación de las

especies contaminantes. Este método utiliza

técnicas rápidas y seguras, que permiten

determinar y monitorear atmósferas industriales

agresivas para la vida del hombre, animales y

plantas, así como el diagnóstico y

recomendaciones para proteger el equipamiento

e instrumental de la propia industria.

Una de las técnicas más simple usadas para

determinar y prevenir la corrosividad de los

ambientes de procesos químicos, es la medida de

la pérdida de peso de probetas metálicas

expuestas al medio. Esto requiere periodos

relativamente largos de tiempos de exposición de

muestras, para obtener pérdidas de peso

detectables por el método tradicional y con

precisiones, relativas al tiempo y calidad de

análisis (2). La eliminación de la película de

productos del ataque así como el pesaje no son

tareas que garanticen precisión de medida.

Las técnicas electroquímicas se utilizan para

determinar y caracterizar propiedades de oxireducción

de materiales. Existen métodos

adecuados y precisos en esta disciplina para

medir velocidades de corrosión y obtener

información casi instantánea, por otro lado con

periodos de exposiciones de probetas varias

veces menor, en razón que la pérdida de peso no

se realiza por la simple eliminación de la película

con productos del ataque, sino por una técnica

electroquímica que detecta cantidades mínimas

de estos productos.

Es un método general y puede aplicarse a

zonas donde se quiere monitorear para asegurar

la no existencia de especies peligrosas, o a

lugares donde se desea controlar la corrosión y la

contaminación con gases industriales y polvos.

1.           70g         KBr en 100g   H2O a 40°c        INSATURADA

2.           185g       KI en 100g     H2O a 60°C       SATURADA

3.           65 g        KBr en 100g   H2O a 20°C      INSATURADA

4.           180g       KI en 100g     H2O a 80°C          SATURADA

5.           100g       KBr en 100g   H2O a 100°C        SATURADA

III.        Indica con una x si los siguientes planteamientos aumentaran  o disminuirán la solubilidad del NaCL  ( cloruro de sodio) en agua.

PLANTEAMIEMTO EXPERIMENTAL	AUMENTA	DISMINUYE
NaCL ( a granel).
Introducir el recipien- te de la mezcla en agua con hielo.	X
Agitar la mezcla NaCL Y H2O.		X
Calentar el vaso con NaCL y agua.	X
Pulverizar el NaCL Antes demazclarlo Con agua.		X

relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la columna izquierda.

a)          Disolución líquida                     1. He/N2                               (   C)      

b)          Disolución electrolítica            2.Azúcar/agua                     (  A )

c)          Disolución gaseosa                   3.Amalgama                       ( E  )

d)          Disolución no electrolítica        4.NaOH/agua                      (  B )

e)          Disolución sólida                        5.Yodo/etanol                    (  D)

III.        Utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de  KBr y KI, e indica si cada una de las disoluciones será, insaturada o sobresaturada.

SOLUBILIDAD		g/100 g H2O
T(°C)	KBr		KI
20	65		145
40	80		160
60	90		175
80	100		190
100	110		210